マグネシウム(Magnesium)

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マグネシウム(Magnesium)




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マグネシウム グリシネート(Magnesium Glycinate)

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マグネシウムと健康


マグネシウムはエネルギー代謝で必要な多くの酵素の活性化に関与しています。
息苦しい締め付けなどの不快な症状を引き起こす原因は、
マグネシウムの不足によりカルシウムの濃度が上がる事が原因であると言われています。


マグネシウムが不足するとカルシウムの濃度が上がり、筋肉の締めつけに寄る不快な状態を引き起こす可能性があります。
マグネシウムの体内量はわずかな為、不足するとすぐにバランスを崩してしまいます。
不足しない様に意識して積極的に摂取しましょう。
マグネシウムが不足するとカルシウムの濃度が上がりますが、
マグネシウムが不足するとカルシウムの働きが上手く行きません。


その為イライラしたり、不安定になったりしますので、マグネシウムが不足する事のない様に注意が必要です。
マグネシウムは豆類、海藻類、緑黄色野菜などに多く含まれていますので、意識して摂りましょう。
特に飲酒の際、体内のアルコール濃度が上がると、尿の中に含まれるマグネシウム量が増えます。


その結果マグネシウム不足となってしまいますので、飲酒の時はマグネシウムを多く含む食品を食べましょう。
またマグネシウムは血管の収縮にもかかわっていますので、現代の様なストレス社会においても、
マグネシウムは必要不可欠な存在です。


安定させる為にマグネシウムが必要だからです。


マグネシウムを効果的に摂取する方法として、サプリメントがあります。
食品から摂取出来ない場合、サプリメントで手軽に摂取する事が出来ます。
誤解してはいけないのは、主は食品から摂取する事が一番なのでサプリメントだけ摂っていれば良いというものでもありません。
普段の食事からマグネシウムを摂取する様に気をつけましょう。






マグネシウムとは?



マグネシウム(Magnesium、稀にマグネシュームと書かれている場合あり。英語読みはマグニージウム、マグニージュウム):原子番号12の元素。元素記号はMg。

歴史
1808年、ハンフリー・デービーにより発見される。


性質
アルカリ土類金属の一つ(現在は、狭義の意味ではアルカリ土類金属に含めない)。 比重は1.74、融点は650℃、沸点は1107℃(沸点は異なる実験値あり)。主に海水中に溶けている塩化マグネシウムを取り出し、それを溶融塩電解することによって得られる。

純粋なマグネシウムは酸化され易い。非常に軽い軽合金の材料として重要である。苦土(くど)ともいう。 また、還元作用がある。 燃焼熱は602kJ/mol


反応式
二酸化炭素の還元


水の還元



用途
マグネシウムはさまざまな合金の第一金属(合金の基本となる金属)としてや、その他の合金に付加されるなど、合金としての用途が大きい。また脱酸素剤や脱硫剤として重要な役割を持つほか、たくさんの化合物の合成にかかわる物質として非常に重要である。激しく光を出して酸化する性質から、また、酸化しやすく強い光を出す特徴を活かし、かつては酸化剤と混合した物をカメラのフラッシュの発光材(フラッシュパウダー、閃光粉)として利用されていた。光量の調節も難しく発光時大量の煙を発生させ、シャッターとの同調も手作業であるため、閃光電球やストロボの普及に伴い、フラッシュとしては全く使われなくなった。 水にぬれていても発火できるため、最近ではキャンプ用の発火用具にも使われている。


合金として
マグネシウム合金の最も重要な特徴は軽量であるところにある。工業的に使用されている金属の中では最も軽い金属である。マグネシウム合金の用途として、航空機・自動車・農業機械・コンテナ・工具・精密機械・トランクボックス・スポーツ用具・パーソナルコンピュータ・医療機器・宇宙船あるいは兵器など、多種にわたる分野で鉄などの、これまでの金属部品の代わりとして利用されている。マグネシウム合金の軽量性のため、これまでの重量による事故や損失や損害の減少や、軽量化による使用や加工の簡便さや安全性の向上などが可能となった。プラスチックと比べてリサイクルしやすいのも利点である。これはアルミニウム合金とも共通する事柄であるため、マグネシウム合金とアルミニウム合金とでは、コストや研究の面である種の競合が起こっている。昔は腐食などの問題があったが最近はその問題も解決され用途が広がった。

近年は、携帯電話の筐体などがダイカスト製法で作られ始めた。他にチクソモールディングなど射出成形機が開発されつつあり、コストが安くなればプラスチックに変わる可能性もある。

旋盤加工時等のマグネシウム合金の切屑は引火すると高温で燃え、燃焼時に水を掛けると爆発の虞があり、一般的な消火器では消火できない。切粉はまめに清掃し不燃質の密閉できる容器に収め、消火用の乾燥砂(簡易消火用具参照)を準備する等、細心の注意を払う必要がある。

その他に、マグネシウムはその他の合金の添加元素として少量付加するだけであっても、その合金としての性質を大きく左右する働きを持つ。この性質から、これまでの合金の硬度、強度、耐食性、耐熱性、その他機械的性質を向上させるための研究が活発に行われている。


生態系
マグネシウムは植物の光合成色素であるクロロフィルの構成成分であるため、マグネシウムの欠乏は、植物の生育の減退、収穫量の減量につながる。これは砂地で生育する植物に特に現れる。カリウムが豊富に含まれる土壌でも、植物へのマグネシウムの供給が行われにくくなることもわかっている。このため肥料として、マグネシウム化合物を含んだものが使用されることがある。

人体にとってもリボソームの構造維持やたんぱく質の合成、その他エネルギー代謝に関する生体機能に必須な元素であるためマグネシウムの欠乏は虚血性心疾患などの原因のひとつと考えられている。生体内でマグネシウムは主にの表面近くにマグネシウムイオンとして保存され、代謝が不足した場合にはカルシウムイオンと置き換わり、マグネシウムが体内に補充される。マグネシウムの生体内での栄養素や薬理的な働きについては広範にわたって研究が行われているが、いまだその重要な面に関しては不明な点が多い。最近では、ミネラル成分のひとつとしてサプリメントや清涼飲料水などに添加されることが多くなってきている。

マグネシウムは動植物に対して毒性の強い元素でないため、植物肥料として過剰使用を特に警戒する必要はないが、動物が直接食物から摂取する場合には、他の無機物(リンやカルシウム)とのバランスを適切にしなければ、などの原因になりうることがわかっている。これを受けて、猫用の飼料は、組成中のマグネシウムを減らすように改良されるようになった。


マグネシウムの化合物
マグネシウムはたくさんの錯体・塩基性塩などの化合物を合成する。これらは主に化学実験において、合成試料や試薬として使われる。

塩化マグネシウム(MgCl2)
酸化マグネシウム(MgO) - 苦土
炭酸マグネシウム(MgCO3)
二ホウ化マグネシウム(MgB2)
マグネシウム合金(軽合金:水より軽いものすらある)
硫酸マグネシウム(MgSO4)
硫化マグネシウム(MgS)
水酸化マグネシウム(Mg[OH]2)
窒化マグネシウム(Mg3N2)
フッ化マグネシウム(MgF2)
尖晶石
過塩素酸マグネシウム
水素化マグネシウム(MgH2)


 
   
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